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一定温度下冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能

  一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示,请回答: (1) “O”点为什么不导

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  一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线)“O”点为什么不导电________.(2)a,b,c三点的pH由小到大的顺序是____________.(3)a、b、c三点...

  一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示,请回答: (1) “O”点为什么不导电________.(2)a,b,c三点的pH由小到大的顺序是____________.(3) a、b、c三点中电离程度最大的是 电离平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系为________.(4)若使c点溶液中的c(CH 3 COO - )增大,可以采取下列措施中的 ________(填序号).A加热;B加很稀的NaOH溶液;C加NaOH固体;D加水;E加固体CH 3 COONa;F加入锌粒

  试题分析:(1)冰醋酸是纯净的醋酸,只有电解质分子,没有发生电离。没有自由移动的离子所以不能导电。(2)自由移动的离子浓度越大,溶液的导电性就越强。由于导电性b>a>c,所以氢离子的浓度大小顺序是:b>a>c。氢离子的浓度越大,溶液的PH就越小。a,b,c三点的pH由小到大的顺序是b<a<c.(3)加入的水越多,电离的电解质就越多,电离程度就越大。所以 a、b、c三点中电离程度最大的是c.这是在同一温度下的电离。电离平衡常数只与温度有关。所以这三点的电离平衡常数相等。即:a=Kb=Kc 。(4)A电解质电离过程是个吸热过程,加热,是温度升高,可以使平衡向电离的方向移动,导致c(CH

  )增大。正确。B.加很稀的NaOH溶液,消耗了氢离子,减小了氢离子的浓度,是电离平衡向电离的方向移动,但由于是稀溶液,最终氢离子的浓度及c(CH

  )反而减小。错误。C.加NaOH固体消耗氢离子,破坏了电离平衡,使电离平衡向电离的方向移动。由于醋酸跟离子没有消耗所以最后c(CH

  )增大。正确。D.加水,平衡正向移动,电解质分子的浓度减小。由于电离平衡移动使c(CH

  )增大。正确。F.加入锌粒消耗氢离子,破坏了电离平衡,促使它向电离的方向移动,最终 c(CH

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